Product eigenschappen

Product ID	L1501500
Merk	Toytomics

Toytomics

Toytomics Basic Set Magnetic

€167,31 excl. BTW, per Set

€202,45 incl. BTW

Toytomics Basic Set Magnetic

Bestel

Toevoegen aan favorieten

Toytomics Basic Set Magnetic is een valentie-elektronenmodel voor scheikundeonderwijs. Elk valentie-elektron is een eigen onderdeel, zodat u Lewisstructuren, ladingen en waterstofbruggen een-op-een nabouwt. De set bevat H, C, O, N en Ar, voldoende voor onder meer water, koolwaterstoffen en één glucosemolecuul. Schaal: 1 cm = 16 pm.

Toytomics Basic Set Magnetic voor Lewisstructuren en reacties

De Toytomics Basic Set Magnetic is een molecuulbouwdoos waarin ook de valentie-elektronen als onderdeel aanwezig zijn. De atomen zijn kogels (Ø 3 cm) met buigzame bindingsarmen. Een elektronenpaar ontstaat doordat twee geslachtsloze stekers op elkaar worden gestoken. Elke bouwstap komt daardoor overeen met een regel in de Lewisstructuur. De set is geschikt als demonstratiemodel en voor groepswerk in het scheikundeonderwijs.

Elektronen en ladingen in het model

Vrije elektronenparen, losse elektronen en ladingen zijn zichtbaar en functioneel. Een pluslading is een oranje uitholling in de atoomkogel. Een minlading is een zwarte pin aan een los elektron. Bij zuurstof zijn de vrije elektronenparen afgeronde, magnetische onderdelen die gedeeltelijk uitklappen. Het waterstofatoom heeft een uitneembaar elektron, zodat H⁺ kan worden gevormd, en een uitklapbaar deel. Magneten in de vrije elektronenparen en de waterstofatomen stellen waterstofbruggen voor.

Voorbeeld: zuur/base-reactie

Bij methaanzuur (mierenzuur) in water trekt u het H⁺ van het zuur af. Het elektron blijft achter op het formiaat-ion, herkenbaar aan de zwarte pin. Daarna steekt u het H⁺ op het uitgeklapte vrije elektronenpaar van het watermolecuul. Er ontstaat een oxonium-ion, zichtbaar als oranje uitholling in de zuurstofkogel. De protolyse van water en NH₃ is op dezelfde manier na te bouwen.

Schaal en geometrie

De bindingslengtes zijn schaalgetrouw: 1 cm in het model komt overeen met 16 pm. De steker heeft zes tanden met exacte hoeken van 60°. Daardoor zijn verdekte en gestaffelde standen (Newmanprojectie) mogelijk. Dubbele en drievoudige bindingen worden door de kromming van de bindingsarmen korter, in overeenstemming met de schaal. De waterstofbrug is 11,5 cm lang, wat op moleculair niveau 184 pm is.

Inhoud van de set

• 1 witte stapelbox (30 × 12 × 21 cm, wanddikte 4 mm)
• 14 waterstof, magnetisch
• 6 koolstof
• 3 zuurstof, magnetisch
• 3 zuurstof, magnetisch (kan een oxonium-ion vormen)
• 2 stikstof, magnetisch (kan een onium-ion vormen)
• 1 argon
• 3 aluminium opstelstangen voor het glucosemolecuul

De atomen zijn voldoende voor één glucosemolecuul. Neem contact op voor advies over het aantal sets voor een klas.

Toepassingen

De set is bruikbaar voor onder meer:

• moleculen in de lucht: N₂, O₂, Ar, CO₂ en H₂O;
• Lewisstructuren van moleculen, ionen en radicalen, met meervoudige bindingen, vrije elektronenparen, ladingen en de oktetregel;
• koolwaterstoffen (alkanen, alkenen, alkynen, benzeen) en organische moleculen zoals alcoholen, aldehyden, ketonen en esters;
• verbrandingsreacties van H₂ (knalgas), koolstof, CH₄ en C₂H₆, en redoxreacties zoals de brandstofcel en de elektrolyse van water;
• zuur/base-reacties van onder meer methaanzuur, azijnzuur, water en NH₃, met oxonium- en ammonium-ion, en neutralisatie van H⁺ en OH^- tot water;
• carbonzuren en vetzuren, decarboxylering en de vorming van olie;
• CO₂ in water: koolzuur, waterstofcarbonaat en carbonaat;
• stikstofoxiden: de radicalen NO en NO₂, salpeterzuur, nitraat en zwitterionen;
• radicaalreacties, bijvoorbeeld met H₂O₂, HO·, NO en NO₂, en radicalaire polymerisatie van etheen;
• waterstofbruggen bij water, alcoholen en carbonzuren, en het onderscheid tussen hydrofiel en lipofiel;
• glucose en andere suikers: isomerie en conformeren, acetaalvorming en de Fischerprojectie, met verdekte en gestaffelde standen (rotameren);
• de vorming van kool uit suiker (verkoling);
• mesomere grensstructuren, zoals CO, ozon, NO₂ en benzeen, en zuurstof als biradicaal.

Voor het balanceren van de bijbehorende reactievergelijkingen gebruikt u de Scheikunde Vergelijkingsoplosser. Bij het onderwerp covalente binding past het Practicum: Covalente bindingen en molecuulbouw – Scheikunde Klas 2 VWO. Moleculen bekijkt u in 3D met de tool Molecuulvisualisatie.

Specificaties

Bekijk het volledige assortiment Scheikunde of neem contact op voor advies.